MODELOS ATÔMICOS

 

Aula 1 – 9° ano do ensino fundamental: MODELOS ATÔMICOS

1808 – De acordo com o modelo proposto por John Dalton, os átomos seriam pequenas esferas invisíveis e neutras formadoras de toda a matéria que existe, e que não poderiam ser quebradas em partes menores, nem criadas ou destruídas. Dalton também concluiu que existem tipos diferentes de átomos que formam diferentes materiais (como ouro e ferro, por exemplo), e que esses átomos podem se recombinar para formar novas substâncias. No entanto, Dalton não conseguia explicar como os átomos se ligavam uns aos outros.

1898 – J.J. Thomson comprovou a existência de partículas de carga negativa nos átomos, as quais ele chamou de elétrons. A existência dos elétrons explica a atração entre objetos leves após algum atrito, fenômeno que ficou conhecido como eletricidade. Thomson sabia que o átomo era eletricamente neutro (ou seja, com carga total nula), então ele também supôs que deveria haver uma carga positiva no átomo que anulava a carga negativa. Segundo ele, o átomo seria  formado por elétrons mergulhados em uma esfera com carga positiva, não sendo partículas indivisíveis como propôs Dalton. Mais tarde, outros cientistas descobriram os prótons, que são partículas com carga positiva.

1911 – Com a descoberta da radioatividade, novas possibilidades podiam ser exploradas sobre os átomos. Ernest Rutherford utilizou um elemento radioativo que emitia partículas positivas para “bombardear” uma finíssima folha de ouro rodeada por uma tela que emitia faíscas ao ser atingida por essas partículas. Rutherford observou que muitas partículas passavam direto através da folha de ouro, mas outras eram desviadas ou até mesmo refletidas. Dessa forma, ele concluiu que havia espaços vazios dentro do átomo e que as partículas positivas não estavam espalhadas mas sim concentradas em uma região que ele chamou de núcleo (no qual as partículas emitidas colidiam e desviavam), e que os elétrons estavam à sua volta em uma região chamada de eletrosfera.

1913 – Niels Bohr propôs que o elétron só pode se mover ao redor do núcleo em trajetórias circulares e em determinadas camadas, as quais ele chamou de níveis de energia. Ao absorver energia externa o elétron pode passar de um nível mais baixo para outro mais alto, ou descer para níveis mais baixos ao perder energia, que é liberada na forma de radiação eletromagnética. Nove anos após essa proposição o cientista inglês James Chadwick descobriu mais uma partícula atômica, a qual chamou de nêutron (por apresentar carga elétrica neutra). Essa partícula fica no núcleo juntamente com os prótons.